Question

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/(g·cm－3)	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填正確選項前的字母)。

a．引發反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入________________(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”或“下”)。

(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_______________________。

Answer 1

【答案】(1)d　(2)c　(3)溴的顏色完全褪去　(4)下　(5)b　(6)蒸餾

(7)避免溴大量揮發　1,2二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】(2)根據題中提示，選用堿溶液來吸收酸性氣體；(3)制備反應是溴與乙烯的反應，明顯的現象是溴的顏色褪去；(4)1,2二溴乙烷的密度大于水，因而在下層；(5)溴在水中溶解度小，不用水洗滌，碘化鈉與溴反應生成碘會溶解在1,2二溴乙烷中，不用碘化鈉溶液除溴，乙醇與1,2二溴乙烷混溶也不能用；(6)根據表中數據，乙醚沸點低，可通過蒸餾除去(不能用蒸發，乙醚不能散發到空氣中，且蒸發會導致1,2二溴乙烷揮發到空氣中)；(7)溴易揮發，冷卻可減少揮發。但如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管。