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下列實驗不能達到實驗目的的是

A．用結晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀

B．用KSCN檢驗溶液中Fe³⁺的存在

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣

D．用酒精萃取碘水中的碘

試題分析：A、硝酸鉀溶解度隨溫度變化明顯，用降溫結晶法提純硝酸鉀，正確；B、正確；C、氯氣置換出碘單質，變藍，正確；D、酒精與水互溶不能萃取，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陽離子中，不能用于區別SO₄^2—、OH^—兩種離子的是

A．Fe³⁺

B．Ba²⁺

C．Cu²⁺

D．H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產生有毒的H₂S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是。

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是。若要從溶液中得到綠礬FeSO₄·7H₂O，必須進行的實驗操作是（按順序填寫）。
a．過濾洗滌 b．蒸發濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應。
①分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N₂，其目的為。結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產物是。
②分解得到的固體產物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現設計下列三種實驗方案對該樣品進行物質含量測定。
【甲】a g樣品

溶液

得固體b g
【乙】a g樣品

量氣測得氣體體積V_a mL
【丙】a g樣品

250 mL溶液

三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V_b mL你認為以上方案中無法確定樣品的組成，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑即可區別下列四種溶液：Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、（NH₄）₂SO₄，該試劑是

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．BaCl₂溶液

D．Ba(OH)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是(　　)

A．往溶液中滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO₃^2-

B．滴加AgNO₃溶液產生白色沉淀的溶液一定含Cl^－

C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，則原溶液中含SO₄^2-

D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是

A．向某溶液中加入Na₂CO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明一定含有Ca²⁺

B．向某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO₃^2—

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現紅色則說明原溶液中含Fe³⁺

D．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC1₂溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO₄^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	CuS	MnS	MnCO₃
沉淀完全時的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）若下列物質均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a．Cl₂ b．MnO₂      c．濃HNO₃     d．H₂O₂
（2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
（3）過程③中，攪拌的目的是       ，發生反應的離子方程式是        。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應的離子方程式是___________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃+

O₂→ MnO₂ + CO₂。
現在空氣中加熱 460.0 g的MnCO₃，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO₂的質量分數是。（摩爾質量/g·：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：

、

轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：


開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫出加入3% H₂O₂后發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調節pH應調至范圍　　　　　　。下列物質可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)₂ C．CuO D．NaHCO₃
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO₄、H₂SO₄、________________。
（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：

	第一次實驗	第二次實驗
坩堝質量（g）	14.520	14.670
坩堝質量晶體質量（g）	17.020	18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.988

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是

A．蒸發、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取

C．過濾、蒸發、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾

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