（08廣東實驗中學三模）液態鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法錯誤的是（）
A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O?Co2O3
B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性
C．該電池充電時陰極的反應為：Li++6C+xe―=LixC6+（1-x）Li+
D．放電時電解質中PF6―和AsF6―等離子向負極移動
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（08廣東實驗中學三模）（7分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：
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（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）
儀器編號 | a | b | c | d | e |
名稱 | 試管 | 溶量瓶 | 集氣瓶 | 堿式滴定管 | 普通漏斗 |
改正的名稱 |
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（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出
① ；② 。
（3）丙同學想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。
教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08廣東實驗中學三模）（11分）某課外活動小組用蠟燭通過下列裝置進行實驗。實驗完畢后，他們寫成了下面的實驗報告，請你協助他們完成。
⑴ 實驗目的： 。
⑵ 實驗裝置與藥品：裝置如上圖；藥品有蠟燭、 、 。
⑶ 實驗步驟：
① 分別稱量裝置Ⅱ（含藥品）的質量 m1 和裝置Ⅲ（含藥品）的質量 m2。
② 按如圖所示的裝置連接好儀器，并將蠟燭放置在裝置中倒置漏斗的下方。
③ 點燃蠟燭，打開自來水龍頭抽吸蠟燭燃燒產生的氣體（熱的混和氣體分別在裝置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。
④ 蠟燭燃燒大約 5min 后，熄滅蠟燭，待裝置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分別稱得質量為m3、m4。
⑤ 采用相同的時間但不點燃蠟燭的情況下重復上述實驗。
⑥ 計算：蠟燭中碳、氫元素原子物質的量之比的數學表達式為：____________（取用①、④中的數據）。
⑷ 幾點說明：
① 將實驗裝置中的Ⅱ、Ⅲ對調，并分別裝入用無水CuSO4和澄清石灰水，該裝置又可用于定性檢測 。
② 步驟⑤的目的是 。
③ 裝置Ⅳ是與自來水龍頭相接即成一種抽氣裝置，控制裝置Ⅳ中自來水的進水速度可以調節抽氣速度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08廣東實驗中學三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。
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軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業廢氣。流程①中主要發生的反應有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業生產名稱）聯合，生產效益更高。
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為 ，這樣設計的目的和原理是
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能過低的原因是 。
（（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反應 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
其中工藝A的優點是 。（答對1個即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）TBC是優良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫學衛生用品，它的結構式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數據如下：
下表中實驗數據均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。
表1 | n(酸)n(醇) | 15.0 | 15.5 | 16.0 | 16.5 | 17.0 |
酯化率/% | 95.1 | 96.3 | 97.0 | 97.4 | 97.2 | |
表2 | 時間/h | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 5.0 |
酯化率/% | 40.0 | 70.2 | 94.3 | 97.4 | 97.4 | |
表3 | 溫度/℃ | 130 | 140 | 145 | 150 | 160 |
酯化率/% | 89.5 | 96.2 | 97.4 | 97.4 | 97.2 |
試回答下列問題
（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是： (選填序號)。
A．1∶5，1，130 B．1∶5.5 ，1，140
C．1∶7 ，2，160 D．1∶6.5 ，3，145
（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是
（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是
（A、1H-NMR圖譜 B、紅外光譜 C、質譜）
（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式： 。（5）檸檬酸的一種同分異構體A，能發生如下轉化：
A可能的結構式為： （只寫一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08廣東實驗中學三模）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題
（1）下列說法正確的是 （選填序號）。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性:As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為： 。
AsH3空間形狀為： (CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為： 。
（3）Ga的核外電子排布式為： 。
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是： 。
（5）請預測AsH3的兩種化學性質：
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