Question

在下面反應中，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化劑是______，氧化產物是______．
（2）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目．
（3）該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，產生Cl₂的質量為______g，轉移電子______mol．
（4）如果將20ml12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．

Answer 1

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
（1）Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價升高，所以氧化產物為，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）該反應中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，則雙線橋法表示反應轉移的電子的方向和數目為，
故答案為：；
（3）由反應可知，16molHCl反應時只有10molHCl作還原劑別氧化，所以該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是10：6=5：3；
若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，則產生Cl₂的質量為0.1mol×71g/mol=7.1g，轉移電子為0.1mol×2×1=0.2mol，
故答案為：5：3；7.1；0.2；
（4）20ml12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反應生成氯氣為0.24mol×

5

16

=0.075mol，其體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但隨反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，不再發生氧化還原反應，則產生氯氣小于1.68L，
故答案為：D．