【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是( )
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物
C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )
A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如圖：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是______。
a．12 g石墨烯含
鍵數為NA
b．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
c．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
d．石墨烯中每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有6個C原子
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①基態銅原子能量最高的電子占據的能級符號是_____；第四周期元素中，最外層電子數與銅相同的元素還有______。
②下列分子屬于非極性分子的是______。
a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇
③乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因______。
④酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖1，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是______。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如上圖2），它的化學式可表示為______；在Au周圍最近并距離相等的Cu有______個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為______g/cm3。（阿伏加德羅常數用NA表示）
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。
查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為______。
（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X 裝置的優點為______。
（4）組裝好實驗裝置后應先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為______。
III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為______。
（6）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為______。（保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法中正確的是
A. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果
B. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
C. △H＜0的反應均是自發反應
D. △S為負值的反應均不能自發進行
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