Question

肼N₂H₄是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br>N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）

A．N2H4（g）+ 1 2 N2O4（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol

B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol

C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

D．N2H4（g）+ 1 2 N2O4（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

Answer 1

肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂H₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N₂H₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol，
或N₂H₄（g）+

1

2

N₂O₄（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，
故選C．