Question

【題目】資料在線：查閱資料可知如表所示數據：

物質	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	濃硫酸
沸點/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

[實驗步驟]

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據題目要求回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________。

(2)B試管用飽和碳酸鈉做產物的吸收劑，其理由是_____________________。

(3)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__________(填字母)。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(4)某化學課外小組設計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有__________________。

Answer 1

【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 中和乙酸，吸收乙醇，且因為乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，有利于分層析出 B ①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的產生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯

【解析】

根據乙酸乙酯的制備原理、結合物質的性質差異和裝置圖分析解答。

（1）乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水，化學反應方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）飽和碳酸鈉可以中和揮發的乙酸，吸收乙醇，且因為乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，有利于分層析出，故答案為：中和乙酸，吸收乙醇，且因為乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，有利于分層析出；

（3）乙酸乙酯粗產品的提純方法步驟為：①向粗產品中加入碳酸鈉粉末(目的是除去粗產品中的乙酸)；②向其中加入飽和食鹽水與飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液(目的是除去粗產品中的乙醇)；③向其中加入無水硫酸鈉(目的是除去粗產品中的水)；④最后將經過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集溫度在76～78℃之間的餾分即得純的乙酸乙酯，酸性或堿性干燥劑容易使乙酸乙酯水解，所以干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為無水Na2SO4，選B，故答案為：B。

（4）對比兩個實驗裝置圖，結合乙酸乙酯制備過程中的各種條件控制，可以看出后者的三個突出的優點：①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的產生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了水冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯，故答案為：①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的產生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯。