Question

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是（ ）

A.NH3是正反應的還原劑

B.氣體壓強P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小

D.M點的平衡常數(shù)Kp=

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題圖可知，隨溫度升高，氨的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，該反應的△H>0，升溫平衡正向移動；Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s) +N2(g) +3H2O(g)是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動。

A．正反應中，由NH3轉(zhuǎn)化為N2，可見N由-3價變?yōu)?/span>0價，NH3是正反應的還原劑，A正確；

B．由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s) +N2(g) +3H2O(g)是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大，氣體壓強p2 >p1， B正確；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器體積不變，則相當于增大NH3的濃度，則平衡右移，NH3的體積分數(shù)減小， C錯誤；

D．

假設起始通入2mol NH3，M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，氣體總物質(zhì)的量=2mol+2x mol=3.2mol，圖中M點的平衡常數(shù)為：

Kp=，D正確；

答案選C。