【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
B. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
C. 漂白粉暴露在空氣中久置會變質
D. 加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒
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【題目】0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5個Na2SO4分子 B. 含3.01×1023個SO42-
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態的非電解質，沸點為77℃，SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中C1呈-1價, SOCl2遇水即劇烈反應，液面上有酸霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色，加熱后顏色恢復。請回答下列問題：
I.蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2，若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無水MgCl2，請用SOC12與水反應的方程式和必要的文字描述原因____________。
II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開始時產生白色沉淀，繼續加入SOCl2至過量發現白色沉淀逐漸溶解。
(1)出現白色沆淀的離子方程式為__________________。
(2)白色沉淀溶解過程中發生反應：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；當沉淀完全溶解時測得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的體積，則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)
III.工業上，氧化亞砜可由如下反應制得：
i.SO3(g)+SCl2(g) 
SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1
ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1
(1)已知各分子中化學鍵的鍵能如下表所示：
則表中x=________________。
(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進行上述兩個反應，其他條件不變時，體系內SO2的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。
①隨著溫度的升高，SO2的平衡體積分數增大的原因為_________。
②T1℃時，測得平衡體系中SO3的物質的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉化率為______，反應I的平衡常數的值為__________。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是( )
A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液
B. 順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產物不相同
C. 聚合物
可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D. C3H2Cl6有4種同分異構體
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是( )
A. 常溫下所有的金屬都是固態 B. 金屬具有導電、導熱和延展性
C. 地殼中含量最多的金屬鐵元素 D. 金屬元素大多數以游離態存在于自然界
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【題目】記住酸堿鹽的溶解性對書寫離子方程式很有幫助。下列物質中難溶于水的是：
A. FeSO4 B. CaCl2 C. H2SiO3 D. NaClO3
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