Question

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是( )

A.甲中A處通入CH4 ， 電極反應式為CH4＋10OH－－8e－= ＋7H2O
B.乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2
D.甲、乙中電解質溶液的pH都增大

Answer 1

【答案】C
【解析】A項，乙為電解氯化鎂溶液的裝置，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀，說明H+在鐵電極放電，所以鐵電極為陰極，則甲中B端為負極，通入CH4，反生氧化反應，電極反應式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A錯誤；B項，乙中電解氯化鎂溶液的總反應為：Mg2+＋2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；C項，由上分析可知，甲中每消耗標況下22.4L（1mol）CH4，轉移8mol電子，則乙中產生4molCl2，故C正確；D項，甲中KOH參與反應，堿性減弱，PH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯誤。

故答案為：C

反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀，說明X是陰極，氫離子放電，產生OH－，所以得到氫氧化鎂沉淀，故A是負極，通入的是甲烷，據此進行分析即可.