Question

【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）“84消毒液的物質的量濃度約為_______(保留一位小數molL-1)

（2）某同學取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號，多選題，少選不給分)

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．稀釋過程中，溶液未經冷卻就轉移至容量瓶

C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

Answer 1

【答案】4.0molL-1 0.04molL-1 200 膠頭滴管、1000mL容量瓶 AC

【解析】

(1)根據c=計算；

(2)根據稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變計算；

(3)根據c=計算出濃硫酸的濃度，配制過程中硫酸的物質的量不變，根據V=計算出需要濃硫酸的體積；結合溶液配制的操作分析所需要的玻璃儀器；

(4)根據c==分析誤差。

(1)由c=可知，c(NaClO)=mol/L=4.0molL-1；

(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有：20 mL×10-3LmL-1×4.0molL-1=20 mL×100×10-3 LmL-1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04 molL-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04molL-1；

(3)98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸濃度為：=mol/L=18mol/L，配制1L3.6molL-1稀硫酸需用濃硫酸的體積為：=0.2L=200mL；結合溶液配制的操作步驟，配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、1000mL 容量瓶，故還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、1000mL 容量瓶；

(4)A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質損失，溶液濃度偏低，故A正確；

B．將稀釋的硫酸溶液未冷卻就轉移至容量瓶中，并定容，熱的溶液體積大，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏高，故B錯誤；

C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，因吸水性，導致濃硫酸的濃度降低，則最終所配制溶液濃度偏低，故C正確；

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，溶液體積偏少，導致所配制溶液濃度偏高，故D錯誤；

故答案為：AC。