Question

【題目】實驗室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：

A.把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

B.把①所得的溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉入500mL容量瓶中；

C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

E.將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請填寫下列空白：

(1)配制前，應先用托盤天平準確稱取NaOH固體_________克（精確到小數點后一位）。

(2)上述實驗操作步驟正確順序為（填序號）_________________。

(3)本實驗用到的容量瓶上無需標記的是_______。

A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積

(4)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度___________。

Answer 1

【答案】10.0 A、B、D、C、E C 重新配制

【解析】

(1)據m=c·V·M計算需要溶質的質量；

(2)依據配制一定物質的量濃度溶液基本操作步驟排序；

(3)依據配制一定物質的量濃度溶液選擇使用儀器要求分析判斷；

(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量：m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；

(2)配制一定物質的量濃度溶液基本操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽等，所以正確的操作順序為：A、B、D、C、E；

(3)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線，無需標記的是濃度。答案選C。

(4)根據物質的量濃度定義式：c=可知：若加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致溶液體積偏大，而溶質的物質的量不變，因此會導致溶液濃度偏低，需要進行的操作是：將該溶液倒入指定的容器中重新配制。