【題目】反應mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n＞p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大．
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤
【答案】B
【解析】
試題分析：①A為固態，壓強對該物質無影響，由圖像的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態，由圖像可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正＞V逆，②正確；③由圖像的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，③錯誤；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，④正確；⑤正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，⑤錯誤，答案選B。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,可逆反應X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達到平衡是X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A．c1:c2=1:3
B．平衡時,Y 和Z的反應速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數為0.4NA
B．標準狀況下，1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．標準狀況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍。
（1） W的原子結構示意圖為_____________。
（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為____________。
（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外電子數之和為20 。
（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為____________
（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍。反應的化學方程式：____________。
（6）X單質熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于_______晶體；Z單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇。它的一種合成原理如下：
有關的實驗步驟為(實驗裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應充分進行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應的化學方程式為____________；
（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為___________
（4）玻璃管的作用為_________________；
（5）當觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說明水蒸氣蒸餾結束．
（6）進行步驟⑤實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次）：
a．過濾； b．加入水進行反萃取；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含原子的物質的量最多的是
A．0.4 mol O2
B．4℃ 時 5.4mL 水(水的密度為 1 g·cm-3)
C．10 g的氖氣
D．6.02×1022個硫酸分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 食鹽可做調味劑，但不可作防腐劑
B. 喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康
C. 淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發生水解反應
D. 向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉化成HgS沉淀除去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I．堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
回答下列問題：
（1）寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式 ；
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節溶液pH，應控制pH的范圍為 ；
（3）在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節約NaNO2的質量為____________g。
Ⅱ．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為
FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可以傳導Li+。
（4）試寫出該電池充電時的陽極反應式 ，常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為 。（忽略溶液的體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：
（1）甲物質為_____________(填化學式)。
（2）1mol乙和足量甲反應可生成______________mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成____________mol B物質。
（3）D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是_______________。（結合化學反應方程式描述原因）
（4）丙與溶液F反應的化學方程式為_____________________。
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