Question

在1.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液中通入16.8 L標準狀況下的CO₂，計算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量分別為________。

Answer 1

Na₂CO₃：0.250 mol  NaHCO₃：0.500 mol

通入CO₂的物質的量＝16.8 L／22.4 L·mol^－1＝0.750 mol
溶液中NaOH物質的量＝1.00 L×1.00 mol·L^－1＝1.00 mol
根據2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O
該反應中CO₂過量：0.750 mol－1.00 mol／2＝0.250 mol
生成的Na₂CO₃為1.00 mol／2＝0.5 mol
Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃
反應中Na₂CO₃過量，生成的NaHCO₃為n(反應的CO₂)×2＝0.500 mol
溶液中剩余的Na₂CO₃為0.500 mol－0.250 mol＝0.250 mol