Question

0.75 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L^-1的H₃PO₄溶液200 mL混合，生成鹽的物質的量濃度接近（   ）

A．NaH2PO4和Na2HPO4溶液的濃度均為0.2 mol·L-1

B．Na2HPO4和NaH2PO4溶液的濃度均為0.125 mol·L-1

C．0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4

D．0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

Answer 1

B

n(NaOH)="0.75" mol·L^-1×0.2 L="0.15" mol
n(H₃PO₄)="0.5" mol·L^-1×0.2 L="0.1" mol，則n(NaOH)∶n(H₃PO₄)=3∶2，可寫出方程式：
2H₃PO₄+3NaOH====Na₂HPO₄+NaH₂PO₄+3H₂O,故n(Na₂HPO₄)=n(NaH₂PO₄)=="0.05" mol，c(Na₂HPO₄)=c(NaH₂PO₄)=="0.125" mol·L^-1。