Question

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發生氧化還原反應，轉化關系如下：

請回答下列問題：

（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為 。

（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式為 。

（3）將A轉化為B，可選擇的試劑是 （填序號）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是 。

（5）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：將混合氣體通入 中。

（6）Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質的量之比是 。

（7）Al與NO3－在堿性條件下反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）NH4NO3；（2）；（3）b；

（4）3NH3+3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+）；

（5）水 ；（6）1：1；

（7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al(OH)4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑ 。

【解析】

試題分析：（1）氣體D→C→E→F，這是連續被氧化的過程，F為HNO3，E為NO2，C為NO，D為NH3，則氣體D和F反應：NH3＋HNO3=NH4NO3，鹽為NH4NO3；(2)轉化成N2，其電子式為：；（3）A中鋁元素以Al3＋形式存在，B為鋁元素以AlO2－形式存在，因此A→B，發生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故選項b正確；(4)發生反應是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此氣體通入水中；(6)根據得失電子數目守恒，n(Al)×3=n(NO3－)×3，因此兩者物質的量之比為1：1；(7)根據轉化關系，離子反應方程式為8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2－+3NH3↑ 。