【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣) 
nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則( )
A.平衡逆向移動B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C.n > mD.物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
【答案】A
【解析】
先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，M的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時M的濃度是原來的80%，比假設(shè)大，說明平衡向生成M的方向移動，則m>n，據(jù)此結(jié)合選項判斷。
先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，M的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時M的濃度是原來的80%，比假設(shè)大，說明平衡向生成M的方向移動，則m>n；
A．假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，M的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時M的濃度是原來的80%，比假設(shè)大，說明平衡向生成M的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．減小壓強，平衡向生成M的方向移動，則m>n，故C錯誤；
D．減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故答案選A。
培優(yōu)口算題卡系列答案
開心口算題卡系列答案
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（ ）
A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B.C1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＝I2＋2e－
C.K+離子向C1電極流動
D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I－＝HgI2↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空： （1）A的相對分子質(zhì)量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式為__。 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 | （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖：
| （4）A中含有__種氫原子。 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問題：
(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團名稱是_________。
(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：_______ 。
(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備
的合成路線：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
（1）R的元素符號為___，M在元素周期表中的位置為___。
（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___，所含化學(xué)鍵類型___。
（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是( )
A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgCl的Ksp增大
C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2
H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是
A.a極的電勢低于b極
B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成
D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發(fā)生反應(yīng)②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。
①0～5 min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率α＝_______。
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)①，CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：
①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。
②溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值。
回答下列問題：
（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng)：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①800°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是___。
②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應(yīng)時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。
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