【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質,常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關系。
(1)若A是一種黑色單質,B是一種常見的難揮發性酸,C、D都是氣體,試寫出此反應的化學方程式_________________________________。
(2)若A是一種紫紅色單質,B是一種常見的揮發性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式是________________________,B在反應中表現出的性質是_______、______。
(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應的化學方程式________;實驗室檢驗C的方法___________。
【答案】C+2H2SO4(濃)
CO2↑+ 2H2O + SO2↑ 2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性 氧化性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍,則證明該氣體為氨氣。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體,若有白煙生成,則證明該氣體為氨氣。)
【解析】
A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H2O，
（1）若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發性酸，C、D都是氣體，則A是碳，B是硫酸；
（2）若A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A是銅，B是硝酸，B在反應中表現出的性質是酸性、氧化性；
（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C是氨氣，據此答題。
（1）若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發性酸，C、D都是氣體，則A是碳，B是硫酸，此反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑，故答案為：C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2H2O+SO2↑。
（2）若A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A是銅，B是硝酸，反應的離子方程式是2NO3－+3Cu+8H＋=2NO↑+4H2O+3Cu2＋，B在反應中表現出的性質是酸性、氧化性，故答案為：2NO3-+3Cu +8H+ =2NO↑+4H2O +3Cu 2+，酸性，氧化性。
（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C是氨氣，此反應的化學方程2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；實驗室檢驗C的方法把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；實驗室檢驗C的方法把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中焓變數值最小的是（ ）
A.2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1B.2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2
C.2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3D.2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質量數等于4，由此可推斷α粒子含有____個質子，______個中子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應
c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。
（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。
①實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。
②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現象為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____。
③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
（2）①“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
（3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 向銀氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2O
CH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
+H2O+CO2
+
C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OH
NH3·H2O+H2O
D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH
CH2ClCOO+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_____ mol/(L·s)。
(2)x＝____。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是____。
A.壓強不再變化 B.v(A）正=2v(B）逆
C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變
E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1
Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題：
(1)Ag2O 為電池的____極（填“負”或“正”），負極反應式為______。
(2)當有 1mol電子流經外電路時，負極質量減少______g。
(3)溶液中的 OH-向________極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）元素⑥的原子結構示意圖___________；寫出⑤的氧化物的一種用途__________。
（2）表中⑤和⑥氣態氫化物的穩定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學式）；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號），該元素的單質與③的氫氧化物水溶液反應的離子反應方程式_______________。
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