【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
(1) 每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?/span>________個(gè)鎢原子。
(2) 計(jì)算晶胞的邊長a_____。
(3) 計(jì)算鎢的原子半徑r_____ (提示：只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。
（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學(xué)式）。
（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是____________ （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有________種。
③M中，不含_________（填標(biāo)號）。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。
①4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項(xiàng)序號)。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物，反應(yīng)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______，E中官能團(tuán)名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________
(4)⑤的反應(yīng)類型為______，⑧的反應(yīng)類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料，制備
的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水
C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是
A.膠體外觀不均勻B.膠體能通過半透膜
C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物
C.通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A2 + 2B－= 2A－+ B2，則氧化劑是A2
D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯(cuò)誤的( )
A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol
B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1
C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1
D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
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