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【題目】下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

【答案】D

【解析】試題一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是不同種非金屬形成的共價(jià)鍵則是極性鍵，同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，則A、氧化鈣是含有離子鍵的離子化合物，A不正確；B、二氧化硅中只有極性鍵，BB正確；C、氯化銨是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，C不正確；D、過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間是離子鍵，氧原子與氧原子之間是非極性鍵，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強(qiáng)酸

B. 在A點(diǎn)，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)

D. 在C點(diǎn)．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子

B. D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D. 氫化物還原性：C >D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔點(diǎn)/℃	-77.8	-133.5	-116.3	-88
沸點(diǎn)/℃	-34.5	-87.5	-62.4	-18.4

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴

B. 除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾

C. 除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾

D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）

A. 氫鍵是一種化學(xué)鍵

B. 冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D. 氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（）
A.S2﹣+Cu2+→CuS↓
B.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣
C.HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kP時(shí)，甲烷、乙烷和丙烯組成的混合烴32ml，與過量氧氣混合并完全燃燒，氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小72ml，原混合烴中甲烷、乙烷、丙烯的體積比可能為（）

A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1

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