Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

（1）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計

其中無“0”刻度的是________（填字母）。

（2） 準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________（填字母）稱量。

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上

（3） 滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________（填字母）作指示劑。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅

（4） 滴定過程中，眼睛應注視__________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________________。

（5） 根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

Answer 1

【答案】 ab A B 錐形瓶內溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差 0.400 0 97.56%

【解析】試題分析：本題考查酸堿中和滴定的實驗和數據處理。

（1）量筒、容量瓶沒有“0”刻度；滴定管、托盤天平、溫度計都有“0”刻度；答案選ab。

（2）由于NaOH具有強腐蝕性，稱量時，樣品應放在小燒杯中稱量，答案選A。

（3）用強酸溶液滴定強堿溶液可選用甲基橙、酚酞、甲基紅作指示劑，不能選用石蕊作指示劑，主要原因是實驗終點時石蕊變色不明顯，答案選B。

（4）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化。在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是：便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差。

（5）第一次實驗消耗標準酸溶液的體積為20.50mL-0.40mL=20.10mL，第二次實驗消耗標準酸溶液的體積為24.00mL-4.10mL=19.90mL，兩次實驗消耗標準酸溶液體積的平均值為=20.00mL；消耗n（HCl）=0.2000mol/L0.02L=0.004mol，則與HCl反應的n（NaOH）=n（HCl）=0.004mol，c（NaOH）==0.4000mol/L。樣品中含NaOH的質量為0.4000mol/L0.5L40g/mol=8g，燒堿樣品的純度為100%=97.56%。