Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質可與足量酸反應，能產生33.6L H2(在標準狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

	A
B	C	D

回答下列問題：

（1）寫出元素A名稱______，元素B符號________，E原子電子式________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________

（3）B單質在A單質中燃燒，反應現象是___________，生成物的化學式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應的化學反應方程式________。

Answer 1

【答案】氧 P 劇烈燃燒，有大量白煙 P2O5 兩性氧化物 先出現白色沉淀，繼續滴加，白色沉淀溶解 AlCl3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O

【解析】

由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x-8，B的質子數為x-1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生標準狀況下33.6LH2，設E的化合價為y，根據電子轉移守恒可知 ymol=×2=3mol，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。

（1）由題可知，元素A名稱為氧，元素B符號為P，E原子的最外層含有3個電子，電子式；

（2）C為硫，簡單離子結構示意圖為；

（3）B單質在A單質中燃燒，產生了五氧化二磷，反應現象是劇烈燃燒，有大量白煙，生成物的化學式為P2O5；

（4）A與E形成的化合物為氧化鋁，電子式為，它既能與酸反應，又能與堿反應，性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物；

（5）向D與E形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，產生偏鋁酸鈉，此過程中觀察到的現象是先出現白色沉淀，繼續滴加，白色沉淀溶解，與過量燒堿反應的化學反應方程式AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。