電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是( )
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是( )
A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0
C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題
鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質質量分數為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。
寫出該過程中的電極反應式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質量分數為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發生反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題
某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH－向__________極移動。試完成下列問題：
| 可燃性氣體 | 正極反應 | 負極反應 | 電池總反應 | pH變化 |
(1) | H2 |
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(2) | CO |
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(3) | CH4 |
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月。其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32—＋6H2O，則下列說法正確的是( )
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O
C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關工業合成氨反應的熱化學方程式正確的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1
D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－1471 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是( )
A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較多的金屬活動性強
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是( )
A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．當通入Cl22 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3
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