【題目】二氧化硫分子(SO2)分子中共有__個σ鍵，其中心原子(硫原子)的孤電子對數為__；價層電子對數為__，該分子的VSEPR模型為__；則該分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為__。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
（1）H2O的電子式是________。
（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。
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【題目】如圖是溫度和壓強對X＋Y
2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X、Y、Z均為氣態
C.X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態
D.上述反應的逆反應的△H＞0
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【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現象或有關結論錯誤的是 （ ）
A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池
B．a和b用導線連接時銅片為負極，發生的反應為：Cu2＋+2e－＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋應向銅電極移動
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)對溫室氣體 CO2 的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應的重要手段之一。
已知：①H2 和 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。
②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol
試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____。
(2)CO2在CuZnO催化下，可同時發生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。
I．CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol
II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol
對于氣體參加的反應，表示平衡常數Kp時，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，則反應II的Kp=_____［已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數］。
在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表：
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應I、II均達平衡時，p0＝1.2p，則表中n1/span>＝_____；若此時n2＝3．則反應I的平衡常數Kp＝_____(無需帶單位，用含總壓p的式子表示)。
(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成。可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
(4)根據圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_____；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(NO)/molL1 | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c(CO2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是______填字母)。
A．通入一定量的 CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當縮小容器的體積
D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．適當升高溫度
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是
A. 與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
B. 與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
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【題目】下列說法正確的是
A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒
B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1
C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度
D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。
（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_____。
乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
（4）選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數字)。
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高_____ (填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（6）滴定達到終點的標志是________。
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【題目】下表是第三周期部分元素的電離能數據，下列說法正確的是（ ）
A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價為+1
C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素
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