【題目】在一隔熱系統中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是
A. 若a點溶液呈酸性，此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)
B. 從a到b：
逐漸增大
C. 水的電離程度: b點＜c點
D. 溶液的pH 值： a 點＜c點＜b點
【答案】A
【解析】
A項，a點加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應后得到等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），兩式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2 c（H+）-2 c（OH-），正確；B項，從a到b，加入NaOH溶液繼續發生中和反應，CH3COO-物質的量增大，CH3COOH物質的量減小，則在溶液中
逐漸減小，錯誤；C項，b點溫度最高，醋酸與NaOH恰好完全反應得到CH3COONa溶液，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽對水的電離起促進作用，c點加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應后得到等物質的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用，水的電離程度：b點
c點，錯誤；D項，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的酸性減弱，堿性增強，溶液的pH：a點
b點c點，錯誤；答案選A。
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【題目】在標準狀況下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023個HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
A.體積②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①
C.質量②＞③＞④＞①D.氫原子個數 ①＜③＜④＜②
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.1.6g由O2和O3組成的混合物中含有O原子的數目為0.1NA
B.在Na2O2與H2O的反應中，每生成0.1molO2，轉移電子的數目為0.4NA
C.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
D.常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子數小于0.2NA
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境等密切相關，下列說法不正確的是( )
A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”
B.鐵鹽溶于水能生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑
C.草木灰
主要成分為
與銨態氮肥如
混用會降低肥效
D.海底可燃冰開發不當釋放出的甲烷會造成溫室效應的加劇
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【題目】欲測定某NaOHmolL-1溶液的物質的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；
（3）滴定至終點的顏色變化為______________；
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；
（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________； (保留四位有效數字)
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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【題目】Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A．熱穩定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl
C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：
化學方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
（1）已知，HX的生成反應是放熱反應，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。
（2）用電子式表示HX的形成過程__________。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：__________。
（5）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，__________（選填字母）。
a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．HX的穩定性逐漸減弱
c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱
（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > 
HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根據Se的原子結構示意圖可知，Se有四個電子層，最外層有6個電子，因電子層數等于周期數、最外層電子數等于主族序數，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；
(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強，其氣態氫化物熱穩定性越強，所以熱穩定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯誤；B. 非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱，則還原性：H2Se>HBr>HCl，故B正確；C. 電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2->Cl-，具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑Cl->K+，所以離子半徑：Se2->Cl->K+，故C正確；D. 最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價氧化物對應的水化物，所以無法比較酸性強弱，故D錯誤；答案選BC；
II. (1). 因HX的生成反應是放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，由表中數據可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；
(2). 因HX都是共價化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可表示為：
，故答案為：；
(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數的增大，原子核外電子層數逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強，HI的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；
(4). 鹵素原子的最外層電子數均為7個，在反應中均易得到1個電子而達到8電子的穩定結構，而H原子最外層有一個電子，在反應中也能得到1個電子而達到2電子的穩定結構，因此鹵素單質與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數都是7；
(5). 平衡常數越大，說明反應越易進行，F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多；
(6). a. K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，故a正確；b. 反應的正向程度越小，說明生成物越不穩定，故b正確；而選項c、d都與K的大小無直接關系，故c、d錯誤；答案選ab；
(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣與二氧化硫反應生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【題型】綜合題
【結束】
16
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
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