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【題目】下列有關對池塘中出現的“水華”現象的敘述中，不正確的是（　�。�

A. 水體中有機養料含量太高，造成富營養化

B. 會造成水體中溶氧量降低，水生動物等大量死亡

C. 主要是藍藻以細胞群體形式大量繁殖而導致的

D. 其起因及后果與海洋是的“赤潮”現象極為相似

【答案】A

【解析】水華是由于生活及工農業生產中含有大量氮、磷的廢污水進入水體后，藍藻、綠藻、硅藻等藻類成為水體中的優勢種群，大量繁殖后使水體呈現藍色或綠色的一種現象。所以答案A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時達到平衡狀態(溫度不變)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫列空白：

（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為__________。

（2）x=___________，平街常數K=___________。

（3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設氮氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學平衡將___________。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的下種物質的物質的分n (A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B．1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：

①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題：

（1）該生產工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式；

（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質的量濃度為；

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是：

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品（寫化學式）。

（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C．該反應焓變為ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高該反應的焓變

B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

C．反應450℃時的平衡常數小于500℃時的平衡常數

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲乙丙三個容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+xB（g）2C（g）.各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物起始量	15.molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是

A．10min內甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（Lmin）

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　）

A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣

C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣

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