Question

【題目】不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如下圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。1至19號元素氣態原子失去最外層一個電子所需能量

(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是_______。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質_______變化規律。

(2)同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反常現象。試預測下列關系中正確的是_______(填寫編號)。

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

(3)估計l mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍_______<E<_______。

(4)10號元素E值較大的原因______________________________。

Answer 1

【答案】隨著原子序數的增大，E值變小 周期性 ①③ 419 738 10號元素是氖，其最外層電子的排布已達8電子穩定結構

【解析】

（1）橫坐標表示原子序數，縱坐標表示氣態原子失去一個最外層電子所需要的能量。同主族的E值的特點，分析3、11和19號元素(或其他主族)，得出E值是降低的。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的周期性特點。

（2）同一周期，從310號和從1118號，隨著原子序數的遞增E值增大，到稀有氣體達本周期的最大值。但同一周期中5號和8 號、13號和16號兩處出現了反常。

（3）Ca與K同周期，核電荷數更大，第一電離能要大于K的第一電離能419 kJ/mol，Ca與Mg同主族，核外電子層數更多，第一電離能要更小，小于738 kJ/mol。

（4）10號元素是氖，其最外層電子的排布已達8電子穩定結構。

（1）橫坐標表示原子序數，縱坐標表示氣態原子失去一個最外層電子所需要的能量，由圖得出3、11和19號元素得E值是降低的，各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的周期性特點，故答案為：隨著原子序數的增大，E值變小；周期性。

（2）同一周期，從310號和從1118號，隨著原子序數的遞增E值增大，到稀有氣體達本周期的最大值。但同一周期中4號和7號、12號和15號兩處出現了反常，是因為第ⅢA族的E值小于同周期第ⅡA族的；第ⅥA族的E值小于同周期第VA族的。故E(砷)>E(硒)， E (溴)>E(硒)，故答案為：①③。

（3）Ca與K同周期，核電荷數更大，第一電離能要大于K的第一電離能419 kJ/mol，Ca與Mg同主族，核外電子層數更多，第一電離能要更小，小于738 kJ/mol，因此l mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍在419～738之間，故答案為：419； 738。

（4）10號元素是氖，其最外層電子的排布已達8電子穩定結構，因此10號元素E值較大。故答案為：10號元素是氖，其最外層電子的排布已達8電子穩定結構。