Question

（15分）氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）    ▲   。
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

（1）指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處    ▲    ，    ▲   
（2）丙裝置的作用    ▲   。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    ▲   。
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：    ▲   。
（4）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO₂制Cl₂的是：
    ▲   。

A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

D．Na2O2

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎？
    ▲   。為什么？     ▲   。

Answer 1

（15分）反應(yīng)原理為：2NaCl ＋ 2H₂O  2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑（2分）
（1）未用石棉網(wǎng)（1分） ，用長(zhǎng)頸漏斗而未用分液漏斗（1分）；
（2）吸收多余氯氣，防止環(huán)境污染（2分）。Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O（2分）
（3）甲戊丁乙丙（2分）
（4）  AC （2分，少選給1分，錯(cuò)選不給分）
（5）不對(duì)（1分），石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl₂（2分）

略