【題目】下列有關人體中水和無機鹽的敘述，錯誤的是 （ ）
A. 血漿中含有水 B. 自由水是細胞內的良好的溶劑
C. 血紅蛋白中含有鐵元素 D. 細胞中一定沒有無機鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法不正確的是
選項 | 不純物質 | 除雜試劑與主要分離方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 溴水 洗氣 |
B | 己烷(癸烷) | 蒸餾(不需試劑) |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 分液 |
D | 蛋白質溶液(NaCl) | 水 滲析 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀pH | 沉淀完全pH | 物質 | 20℃溶解性（H2O） | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF2 | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.6×10-6 |
（1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是________________。
（2）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是__________________________________。
（3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是________________，_____________。
（4）氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式為____________________________。
（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。該反應的化學方程式為____________________。
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為：
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【題目】向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為 ( )
A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S
C. AgCl＝AgI＝Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。
【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9 |
向反應后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。
（2）產生氣泡的原因是____________________。
【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 |
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的產物發生了水解
① 根據實驗II記錄否定假設i，理由是________。
② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。
（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與________（至少寫兩點）有關。
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