【題目】已知A、B、D、E、F均為短周期元素（原子序數B<A<F<E<D）。25℃時，其最高價氧化物的水化物（設濃度均為0.001mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. A和F的簡單離子半徑大小順序：A < F
B. 上述五種元素中有兩種元素是金屬元素
C. D的最高價氧化物水化物的化學式為HDO3
D. D、E的氣態氫化物的穩定性：D > E
【答案】D
【解析】
由圖可知，原子半徑F＞E＞D＞B＞A， F的半徑最大且其0.001mol/L最高價氧化物對應的水化物溶液pH=11，則F為Na元素； 0.001mol/L A的最高價氧化物對應的水化物和0.001mol/L D的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=3，且原子半徑D＞A，則D為Cl元素，A為N元素；0.001mol/L B的高價氧化物對應的水化物溶液的3＜pH＜7，結合原子半徑可知B為C元素。0.001mol/L E的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH＜3，則E為S元素；
A.N和Na的簡單離子的電子層結構相同，N的原子序數較小，故N3-的半徑大于Na+，故A項錯誤；
B.A、B、D、E、F 五種元素中只有F是金屬元素，故B項錯誤；
C.D的最高價氧化物水化物的化學式為HClO4，故C項錯誤；
D.D、E的氣態氫化物分別為H2S和HCl，的穩定性HCl>H2S ，故D項正確；
綜上，本題選D。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若R元素原子的質量數為A，Rm-的核外電子數為x，則w g Rm-所含中子的物質的量為（ ）
A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol
C.
(A-x+m) molD.(A-x-m) mol
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________________________。
（2）陽極發生的是____________反應、陰極發生的是________反應（填“氧化”或“還原”）。
（3）精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
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【題目】(1)某元素原子的價電子構型為4s24p1，該元素的符號為________。
(2)某元素＋3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為________。
(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為________，B的元素名稱為________。
(4)如圖，第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線(其中12～17號元素的有關數據缺失)。
①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________；(填元素符號)。
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。
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【題目】Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環境）
（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為________________________。
（2）錐形瓶B中應加入的藥品為________________________。
（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續操作步驟。
___________________________________________________________________。
（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發生的化學反應的離子方程式：_________________________。
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】25℃時，四種溶液的pH如下：
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 3 | 3 | 11 | 11 |
溶液 | 鹽酸 | 醋酸 | NaOH溶液 | 氨水 |
（1）③的溶液中由水電離出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。
（2）②中加入少量醋酸鈉晶體后，溶液的pH________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若一定體積的①和④恰好完全反應生成氯化銨溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（5）25℃時，a mol/L醋酸溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后pH＝7，則醋酸的電離常數Ka＝__________。（用含a、b的代數式表示）
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.R與Q的電子數相差26
B.非金屬性：Z>T>X
C.氣態氫化物穩定性：R<T<Q
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<Q
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【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是
A. H2
B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr
D. Br2的CCl4溶液
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