Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. C和E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡(jiǎn)單離子半徑D > B > C

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）×=6，可知A為C元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl。

鎂是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯(cuò)誤；MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2- 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2-> O2-> Mg2+，故C正確；Cl的最高價(jià)氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高價(jià)氧化物水化物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。