【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列有關敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散質不同分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
I | 鎂條 | 立即產生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變為紅褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
II | 銅粉 | 無氣體產生；溶液逐漸變為藍綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
（1）根據實驗I的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。
（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。
①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：
該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結合現象寫出判斷的理由_________。
②除上述結論外，分析實驗I的現象，可知被還原得到的產物一定還有_________。
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。
（4）繼續研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
Ⅲ | 鐵粉 | 持續產生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。 |
Ⅳ | 鐵絲 | 無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變為淺綠色，經檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。 |
①實驗Ⅲ中發生反應的離子方程式有_________。
②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。 結合實驗I、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗III、IV現象差異的原因:_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明化驗單上“葡萄糖”一項結果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）
A.體積B.物質的量
C.摩爾質量D.物質的量濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程：
(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。
(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
(3)第一次調節pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________。
(5)濾液3中可回收利用的物質主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。
(6)寫出工業上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 
2S03(g) △H <0。請回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____(填序號）
①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分數保持不變
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質量分數為50%，則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉化率為____，此時反應的平衡常數為_________。
（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%～5%的D，其轉化關系如下圖所示。
請回答：
(1)X的結構簡式是__________________。
(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。
(3)X+H2O→A+D的化學方程式是____________________________________________。
(4)下列說法不正確的是________。
A A+D→X的反應屬于加成反應
B A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多
C 除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液
D 等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象_____；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢_____；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為_____．
（4）如果升高溫度，則V逆_____(填增大、減小或不變)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性強于H2SO4 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鋇溶液 | 二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
