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只用一種試劑就能鑒別出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃三種溶液，應(yīng)選用下列試劑中的

A．BaCl₂

B．HCl

C．NaOH

D．Ba(OH)₂

試題分析：A、BaCl₂溶液與（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無法鑒別，錯(cuò)誤；B、鹽酸只與（NH₄）₂CO₃反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液與
（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無法鑒別，錯(cuò)誤；D、Ba（OH）₂溶液與NH₄Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH₄）₂CO₃反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）。

A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．步驟⑦電解MgCl₂時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸(H₂C₂O₄)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過濾得到溶液，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定性探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：只存在CaCO₃；
假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設(shè)3：___________________________________________________________。
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹鹽酸、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________ ________________________________	_______________________________ _______________________________ 說明沉淀中有CaCO₃
步驟2：_________________________ ________________________________	________________________________

(3)基于假設(shè)3，另一位同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L^－¹ KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若菠菜樣品的質(zhì)量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C₂O₄^2—計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號(hào))。

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原

B．灼燒不充分,銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液,不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過量　　　(填化學(xué)式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO₂

NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

圖1 圖2
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　;
圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼酸（H₃BO₃)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B₂0₃.H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃, Al₂O₃)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20⁰C、40⁰C、60⁰C、100⁰C時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC0₃，為防止“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是：。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H₂0₂和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H₂O₂的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS0₄·H₂0,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
（5）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)

[B(OH)₄]^－（aq）+H⁺(aq) K＝5.7×10^－10（298K）

計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L^－1硼酸溶液中H^＋的濃度。（寫出計(jì)算過程）
（6）已知298K時(shí)：

化學(xué)式	碳酸	醋酸
電離常數(shù)	K₁=4.4×10^－7 K₂=4.7×10^－11	K＝1.75×10^－5

下列說法正確的是。
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是
（1）過濾（2）加過量的NaOH溶液（3）加適量HCl （4）加過量的Na₂CO₃溶液
（5）加過量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）	B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）	D．（5）（2）（4）（3）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．分液

C．滲析

D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有等離子（寫離子符號(hào)，至少答出4種）。
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO₂的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是。
（3）下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問題：
I.①步主要反應(yīng)的離子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種               。
II．第③步需要加入        ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為          ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為               。
III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾   正確的操作順序是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃，由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O，該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列關(guān)于此方案的說法，錯(cuò)誤的是

A．加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe（OH）₃

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾

C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉

D．如果濾渣2中含1molAl（OH）₃，則至少需要1molNaOH才能使Al（OH）₃完全溶解

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