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下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述正確的是

A．圖1可以進行酸堿中和滴定實驗

B．圖2可以進行中和熱的測定實驗

C．圖3可驗證溫度對化學平衡的影響

D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產物

解析試題分析：A、NaOH溶液能腐蝕磨口玻璃塞，不能裝入酸式滴定管，錯誤；B、溫度計應置于燒杯內的環形玻璃攪拌棒中，測量減小誤差，錯誤；C、加熱、冷卻可以探究溫度對2NO₂(g)N₂O₄(g)的影響規律，正確；D、電解食鹽水生成的氣體產物分別是氫氣、氯氣，正確。
考點：考查化學實驗裝置的涉及與評價等相關知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現象：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用。
① 根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                          。
② 乙根據現象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中與SO₂反應使溶液褪色的物質是           。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

	設計	現象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色

a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是____                       _。
（4）上述實驗得到的結論是                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能達到實驗目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	用石墨電極電解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂的混合液	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
B	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C	室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H₂氣體

B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉化為電能

C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色

D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量（填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加（填序號）。	若___ ___，則甲成立。

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液裝入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下實驗目的能達到的是( )

A．測Zn的相對原子質量可以通過測Zn的質量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應時放出H₂的體積

B．測Na₂CO₃、NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數可以通過測樣品的質量及樣品和過量Ba(OH)₂溶液反應的沉淀的質量

C．測中和熱時，可以用稀氨水代替NaOH溶液

D．將淀粉溶液滴入某混合液中，檢驗是否含有碘化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是
(　　)。