Question

【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. 當pH=7時，溶液中離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2.0×10-4，當溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時，溶液的pH=10

D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據圖像可知，在混合溶液中，H2CO3、CO32-不能大量共存，A錯誤；

B. 當pH=7時，溶液中：c(H+)= c(OH-)，B錯誤；

C. 已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh==2.0×10-4，當溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時，c（OH-）=2.010-41/2=10-4（mol/L），則c（H+）=Kw/ c（OH-）=10-10（mol/L），溶液的pH=10，C正確；

D. Kh只受溫度的影響，水解反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，Kh增大，溶液中各種離子濃度隨之發生變化，D錯誤；

答案為C。