【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是
A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的⑤H+離子，在酸性溶液中⑥CO32-與H+反應生成CO2氣體而不能存在，根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有⑦NO3-離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當于硝酸存在，④Fe2+因為和硝酸之間發生氧化還原反應一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現減小的跡象，但是沒有出現，所以一定沒有①Al3+，根據沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氫氧化鐵，其質量是107g，若全部是氫氧化鎂，其質量是87g，現在沉淀的質量是100g，可以知道一定含有鎂離子和鐵離子，綜上可知一定含有的離子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3-，故選B。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.
=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－
B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+
C.水電離產生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－
D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
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【題目】下列說法正確的是
A.等質量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
B.按系統命名法，化合物
的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷
C.苯酚、水楊酸（
）和苯甲酸都是同系物
D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是
①________；②________；③________；④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內)
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_____________。
(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。
(4)能說明含有乙烯的現象是____________________________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.宇宙星體、地球內部都處于高壓狀態，探究“高壓下鈉和鋰單質金屬
絕緣體轉變”現象的本質、理解處于高壓狀態下一些物質的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內部構造提供理論支持
B.工業、農業以及日常生活中產生的污水應當分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學處理方法
C.新型炸藥--
塑膠炸藥得名于其空間網狀延展結構的每個結構基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強的隱蔽性
D.建筑領域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農業和食品工業的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】如圖是反應CO(g) +2H2(g) 
CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關說法正確的是（ ）
A.加入催化劑，該反應的△H變小
B.如果該反應生成液態CH3OH，則△H變大
C.該反應的△H＝＋91 kJ/moL
D.反應物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】現有25℃時0.1 mol/L的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據所得溶液的物料守衡關系，將下列等式補充完整， c(SO42－)=________________________。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________。
（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體實驗步驟如下。
(1)堿式碳酸銅的制備：
a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是______。
b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到_____(寫實驗現象)，說明溫度過高。
c.相關的化學方程式______。
(2)四水甲酸銅晶體的制備：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質，然后蒸發冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次晾干，得到產品。
a.相關的化學方程式______。
b.趁熱過濾中，必須趁熱的原因是______。
c.用乙醇洗滌晶體的目的______。
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