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某學生欲完成反應2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H₂↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是

解析試題分析：A.在電解池中，Ag作陰極，不失去電子，所以不能發生該反應，錯誤；B.由于金屬活動性Fe>Ag，所以是Fe失去電子，不能發生上述反應，錯誤；C.該裝置的電解池，Ag作陽極，發生氧化反應，Ag-e^-=Ag⁺，在陰極H+得到電子發生還原反應：2H⁺+2e^-=H₂↑；總反應方程式是2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H₂↑，正確；D.由于活動性Ag<H,所以不能發生置換反應，錯誤。
考點：考查金屬的活動性、原電池、電解池的反應原理及應用的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I₃^—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^—的總濃度，設為c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁—c₂；
實驗內容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數據計算c(I₃^—)
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達滴定終點時的現象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是（填編號）。

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．25mL酸式滴定管

（2）①的X可選用（填化學式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發皿質量是W1g，蒸發皿與加熱后固體總質量W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是      （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應，則最終測量的結果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示

。
對圖中a點的說法正確的是（填序號）。
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu²⁺曲線上。
②溶液中a點和水平線在F^e3+和Cu²⁺曲線上任意截點的C(H⁺⁾與c(OH^－)乘積相等
③Fe(OH)₃、Cu(OH)₂在a點代表的溶液中均達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬M和N可構成如圖所示的裝置.下列分析正確的是

A．金屬活潑性N>M

B．M逐漸溶解

C．負極反應為2H⁺+2e^- =H₂↑

D．SO₄^2-向M極定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是（）

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理

B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用

C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用

D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產生微電流

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據圖示判斷下列有關說法不正確的是（）

A．甲池是原電池、乙池是電解池

B．通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-＝2CO₃^2-+11H₂O

C．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化

D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關說法中正確的是