【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。其主要原因是（ ）
A. 價格便宜，不易生銹 B. 鐵具有銀白色光澤，導(dǎo)電性好
C. 烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D. 傳熱慢，保溫性能好
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） 
A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B.裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C.裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
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【題目】已知某有機物A： ①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%
②如圖是該有機物的質(zhì)譜圖
③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．請回答：
（1）A的實驗式（最簡式）為 ， 相對分子質(zhì)量為 ， 分子式為 ．
（2）已知A的最簡式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 為什么 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
D. “遼寧號”外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1） 鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，鎵元素在周期表中的位置是_______。
（2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。
資料：鎵的熔點較低（29．8℃），沸點很高（2403℃）。
①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ____________________________________。
③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。
圖中A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。
（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：
①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負(fù)”）
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式是
_____________________________。
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【題目】C、H、N這三種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)共占73%左右，而這三種元素在巖石圈中質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%．這個事實說明了（ ）
A. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
B. 生物界與非生物界具有差異性
C. 元素在自然界中都可以找到
D. 生物界具有特殊性
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【題目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是_______________________________________。
(2)放出一半氣體所需的時間為_________________________________________。
(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需時間為_________________________________________________。
(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為________________________________________。
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因是_______________________________________________。
(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度________________________________________。
(7)求反應(yīng)到2 min時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________________。
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【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康?/span>
探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)___________、__________
(4)實驗結(jié)論：______________________________________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強________________、__________________________。
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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3（g）是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol N
N鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：
(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。
(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_____________________________________________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________mol·L －1·min－1。
(4)一定條件下，當(dāng)成合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（____）
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d. N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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