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一定條件下，反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）在10L的密閉容器中進行，測得4min內，SO₂的物質的量由20mol減小到4mol。若其它條件不變，SO₂的濃度變為0.8mol/L，需要時間為（）

A．3min

B．小于3min

C．大于3min

D．4min

B
試題分析：前4分鐘內，二氧化硫濃度由2mol/L變為0.4mol/L，二氧化硫反應速率為0.4mol/(L·min)，若使二氧化硫濃度變為0.8mol/L，則二氧化硫反應速率大于0.4mol/(L·min)，所以v="1.2/t" mol/(L·min)>0.4 mol/(L·min)，t<3min。
點評：隨著反應進行，反應速率減小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．固體顆粒大小也會影響反應速率	B．溫度越高反應速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應速率	D．反應速率主要由反應物性質決定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學變化規侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態	c(HCl) /mol·L^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態	c(HCl) /mol·L^-1	反應前	反應后	碳酸鈣消失時間/s
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規律的實驗序號是1、2與_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L^－¹·min^－¹，則上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是(　　)

A．4

B．3

C．2

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________。
(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A(g)＋3B(g)