Question

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

B

解析試題分析：A．加入少量NaOH固體，產(chǎn)生的OH^-會(huì)中和醋酸電離產(chǎn)生的H+，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ，錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的電離作用是微弱的，升高溫度，會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C．加入水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但是稀釋作用遠(yuǎn)大于平衡的移動(dòng)作用，因此溶液中c(H⁺)反而減小，錯(cuò)誤；D．加入少量CH₃COONa固體，由于c(CH₃COO^－)的濃度增大，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素的知識(shí)。