Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有乙醛：向盛�?/span>2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl晶體，對(duì)該平衡無(wú)影響，錯(cuò)誤；B.Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入足量的Mg(OH)2粉末，氫離子和氫氧化鎂反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解，故 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可向混合液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾，正確；C. 用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有乙醛時(shí)，制備氫氧化銅時(shí)必須保證堿過(guò)量，錯(cuò)誤；D. 證明Fe3+的氧化性大于I2： KI溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-==2Fe2++I2，F(xiàn)e3+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+的氧化性大于I2，正確。