Question

【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（ ）
A.0.2mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.0mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2 ， Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2 ， N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為 ×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產物中NaNO2的物質的量為 =0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故選：A．