Question

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是　　　　。 

 

Answer 1

(1)還原劑　

(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　

(3)H2　1.5 mol

【解析】(1)Cu2+Cu+,銅元素化合價降低,被還原,所以加入的應該是還原劑。

(2)CuH在氯氣中能燃燒,銅元素和氫元素都被氯氣氧化,故可推知產物為氯化銅和氯化氫,根據得失電子守恒和原子守恒就可以配平反應方程式。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中,氫元素發生歸中反應,生成的氣體為氫氣,同時根據信息Cu+在酸性條件下發生的反應是2Cu+Cu2++Cu,綜上所述總化學方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,

 

則生成2 mol H2時,轉移電子3 mol,生成1 mol H2時,轉移電子為1.5 mol。