Question

【題目】是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如圖1所示．其中的轉化反應為：

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

加酸溶解應該選用裝置圖 ______ 選填a、b、．

在實驗操作Ⅱ，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式 ______ ．

實驗操作Ⅳ所需玻璃儀器為 ______ 填寫三種．

實驗操作Ⅶ從溶液獲得晶體需要進行的實驗操作依次為： ______ 多選扣分．

蒸餾蒸發灼燒冷卻結晶

已知：；

NO和的混合氣體的組成可表示為該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為 ______

已知中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為 ______ 和 ______ ．

Answer 1

【答案】 漏斗、燒杯、玻璃棒 催化劑的質量 的質量

【解析】

由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后銀溶解生成硝酸銀，過濾后，濾液中含有AgNO3，濾渣為α-Al2O3，濾液中加入NaCl得到沉淀為AgCl，再過濾分離得到AgNO3與NaNO3溶液，AgCl轉化為Ag2O，溶解過濾分離，再用硝酸溶解Ag2O得到AgNO3，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等得到AgNO3晶體；

(1)反應生成氮的氧化物氣體，需要導出用氫氧化鈉溶液吸收，裝置應密閉，出氣管不能在液面以下；

(2)自來水中含有氯氣，氯氣與水反應生成HCl與HClO，HCl與AgNO3反應生成AgCl與HNO3；

(3)實驗操作(Ⅳ)為分離固體和溶液，應為過濾，據此書寫所需玻璃儀器；

(4)從溶液中獲得晶體，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作；

(5)根據反應：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應滿足n(NO2)≥n(NO)即可；

(6)已知催化劑中銀的質量分數，計算銀的回收率，還必須知道催化劑的質量和硝酸銀的質量。

由于不溶于稀硝酸，中加入稀硝酸后銀溶解生成硝酸銀，過濾后，濾液中含有，濾渣為，濾液中加入NaCl得到沉淀為AgCl，再過濾分離得到與溶液，AgCl轉化為，溶解過濾分離，再用硝酸溶解得到，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等得到晶體；

反應生成氮的氧化物氣體，需要導出用氫氧化鈉溶液吸收，裝置b中產生的氣體不能導出，會導致裝置內壓強增強，發生炸裂的危險，c裝置不密閉，故選a；

自來水中含有氯氣，氯氣與水反應生成HCl與HClO，HCl與反應生成AgCl與，反應離子方程式為：；

實驗操作Ⅳ為分離固體和溶液，應為過濾，則所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；

從溶液中獲得晶體，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，順序為bd，故答案為：bd；

由方程式可知混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應滿足，即，故選：c；

要計算Ag的回收率必須知道催化劑的質量，再由所給Ag的質量分數求出Ag的質量，另外要知道最后所得的質量。