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下列各組物質，可以直接用分液漏斗分離的是： ( )

A．酒精和碘

B．硝基苯和水

C．乙醇和水

D．溴和溴苯

試題分析：A、酒精與碘互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；B、硝基苯不溶于水，所以溶液分層，能用分液漏斗分離，正確；C、乙醇與水互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；D、溴與溴苯互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中只用水就能鑒別的是（）

A．苯、乙酸、四氯化碳	B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯	D．苯酚、乙醇、甘油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】是一種重要化學試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質可以為________(填編號)。
a．CuCl₂ b．CuO c．Cu(NO₃)₂ d．CuSO₄
（3）B物質的成分為_________________。
（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²^＋、NH

、SO

離子的實驗方法正確的是________(填編號)。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) Mg(ClO₃)₂常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl₂的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO₃飽和溶液會發生反應：MgCl₂＋2NaClO₃==Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，請利用該反應，結合溶解度圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應；②蒸發濃縮；③        ；④冷卻結晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。
產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：
Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋==2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發生反應的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質量分數為        (計算結果保留兩位小數) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是（）

A．蒸餾水	B．FeCl₃溶液
C．新制Cu(OH)₂懸濁液	D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D四種物質溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。

陽離子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺
陰離子	SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-

現進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請回答：
（1）A的化學式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變為a和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學式）。
（3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
（5）已知沉淀甲的K_sp=x。將0.03mol·L^-1的A溶液與0.01mol·L^-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO₄溶液	均有固體析出	蛋白質均發生變性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^－
C	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體	出現白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強
D	向濃度均為0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷）
鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中還含有會影響測定結果。
（3）若通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。請設計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告。
限選試劑：0．1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L^-1 KSCN溶液、品紅稀溶液

實驗操作	實驗現象與結論
取適量溶液B于試管中，滴加，振蕩，放置一段時間后，觀察現象。	若溶液，則溶液B中含Cl₂；若溶液，則溶液B中不含Cl₂。

方案二：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式氯化鋁[ Al₂(OH)_nCl_6-n] 是利用工業鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經過精制加工而成，此產品活性較高，對工業污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變為淺綠色，此時溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入                         試劑進行檢驗（填化學式）；隨后溶液又變為棕黃色，相關反應的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1~100 nm之間，則區別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)₂溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，該反應的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al(OH)₃溶液時，吸收熱量Q kJ ，該過程的熱化學反應方程式為                                            。

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