【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O4是一種無色氣體，常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l) △H1；
②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；
聯氨和從N2O4作為火箭推進劑時發生反應：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發生反應：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。
①下列可作為判斷反應達到平衡的依據是_______ (填序號)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
② ta時，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時v逆____________tb時v逆。
③該反應的平衡常數K=__________。
④對于氣體參與的反應，平衡常數也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，
則該反應平衡常數KP=_____________ (用表達式表示）；已知：上述反應中，正反應速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則k正為_______________以k逆、KP表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，既能發生水解反應，又能發生加成反應，但不能發生消去反應的是（ ）
A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為： 
，B最外層電子數是2，C的氣態氫化物的水溶液呈堿性，據此填空：
（1）A的元素名稱為 ， 其氣態氫化物的穩定性比CH4（填“強”或“弱”）．
（2）C，D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為＞（填化學式）．
（3）B的活潑性比鈣的（填“強”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是周期表中短周期的一部分．已知X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，Z的單質是黃綠色氣體．則下列說法中正確的是（ ） 
A.X的氫化物比Z的氫化物穩定
B.原子半徑的大小順序是 X＞Y＞W
C.X，Y，Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.X，Y，Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X＞Y＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同條件下，2mol C燃燒生成2mol CO放出的熱量為Q1 ， 2mol C 燃燒生成2mol CO2放出的熱量為Q2 ， Q1和Q2的關系是（ ）
A.Q1=Q2
B.Q1＞Q2
C.Q1＜Q2
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式，書寫正確的是（ �。�
A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣
C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中化學鍵的類型相同的是( )
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2
C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/molL–1 | 物質的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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