【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，a、b均為惰性電極，在直流電場的作用下，中間隔室的Na+、SO42-可分別通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列有關說法正確的是
A. a極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. c為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜
C. 氣體乙為O2，產物丁為硫酸
D. 若撤去離子交換膜c、d再電解硫酸鈉溶液，則不能制得硫酸和燒堿
【答案】D
【解析】分析：根據裝置圖，a為陽極，b為陰極，根據放電順序，a極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，氣體甲為O2，b極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氣體乙為H2，為了制得硫酸和燒堿溶液，結合“中間隔室的Na+、SO42-可分別通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室”，c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；若撤去離子交換膜c、d，電解Na2SO4溶液即電解水，最后得到的仍是Na2SO4溶液。
詳解：根據裝置圖，a極與直流電源的正極相連，a極為陽極，b極與直流電源的負極相連，b極為陰極。A項，a極為陽極，根據放電順序，a極的的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，A項錯誤；B項，結合“中間隔室的Na+、SO42-可分別通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室”分析，a極上除了生成O2外，還生成H+，為了制得硫酸，c為陰離子交換膜，SO42-向陽極室移動，b極為陰極，根據放電順序，b極的的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b極上除生成H2外，還生成OH-，為了制得NaOH，d為陽離子交換膜，Na+向陰極室移動，B項錯誤；C項，陰極產生的氣體乙為H2，產物丁為NaOH溶液，C項錯誤；D項，若撤去離子交換膜c、d，電解Na2SO4溶液即電解水，反應為2H2O
2H2↑+O2↑，最后得到的仍是Na2SO4溶液，不能制得硫酸和NaOH，D項正確；答案選D。
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分平衡時實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1 h)：
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10－6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l)
4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列問題：
（1）此合成反應的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。
（4）工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1 mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。
②a、b、c三點中H2的轉化率最小的是_______點、轉化率最大的是________點。
③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行
B. Z元素在①②反應中都發生還原反應
C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物
D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是目前國際上公認的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。工業制ClO2的化學反應為2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有關該反應的說法正確的是
A. SO2是氧化劑 B. NaClO3被氧化
C. SO2發生了還原反應 D. NaClO3得到電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前人類已發現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列物質的分類不正確的是（ ）
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（單質）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙烯并驗證其性質，請回答下列問題：
（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。
（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。
實驗過程中發現燒瓶中出現黑色固體，這會導致生成的乙烯中現有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。
（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________
（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業催化劑等。
（1）酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質的反應如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
則△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。
（2）H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結構式為____________________。
（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示，
①陽極的電極反應式為_________________________。
②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_________________可將溶液恢復至初始狀態。
（4）摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按
=1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團容器中，在一定條件下發生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①a_____(填“>”或“<”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的順序是___________________。
②T1℃時若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則0～5min內，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M點對應條件下反應的平衡常數
為________________。
（5）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應的平衡常數K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=________________。
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