【題目】工業上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t含85％FeS2的黃鐵礦石(雜質不參加反應)時，FeS2中的S有5.0％損失而混入爐渣，計算可制得98％硫酸的質量_________。
【答案】3.36t
【解析】
根據化學方程式，可以找出下列關系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，從FeS2制H2SO4，是同種元素轉化的多步反應，即理論上FeS2中的S全部轉變成H2SO4中的S，得關系式FeS2～2H2SO4。過程中的損耗認作第一步反應中的損耗，得可制得98％硫酸的質量。
根據化學方程式，可以找出下列關系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，從FeS2制H2SO4，是同種元素轉化的多步反應，即理論上FeS2中的S全部轉變成H2SO4中的S，得關系式FeS2～2H2SO4。過程中的損耗認作第一步反應中的損耗，
令生成硫酸xt，則
解得x=3.36
故答案為：3.36t。
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況(1.01×105Pa , 270C)時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是( )
A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7
C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3
H2SO4
③飽和NaCl(aq) 
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq) 
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
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【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發生偏轉。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）
A.將電能轉換為化學能
B.電子由銅片流出經導線到鋅
C.一段時間后，鋅片質量減輕
D.銅片一側檸檬變藍色，產生Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（化學反應原理）
原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。
（2）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式：__。
II.（化學與生活）
材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。
（1）在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___。(選填“高”或“低”)
（2）石英玻璃纖維又稱光導纖維，其主要成分和NaOH溶液反應的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．
根據上面框圖關系回答下列問題：
(1)A的化學式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學式為______．
(2)寫出X+F
G+B的化學方程式：______．
(3)寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：______．
(4)寫出“
”反應的離子方程式：______．
(5)寫出“
金屬單質
兩性氧化物”的化學方程式：______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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