有一未完成的離子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為
| A．+7 | B．+6 | C．+5 | D．+1 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是
| A．＋4 | B．＋3 | C．＋2 | D．＋1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將反應(yīng) 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
| A．無沉淀生成 | B．肯定沒有BaSO3生成 |
| C．得到的沉淀是純凈物 | D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是
| A．1∶1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是
| A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 |
| B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e- |
| D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，
則下列有關(guān)說法中不正確的是
| A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) |
| B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2 |
| C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol |
| D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（ ）
| A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2 |
| B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋ |
| C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板 |
| D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）
| A．5/16 | B．5/17 | C．5/13 | D．13/5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強（ ）
| A．①②③ | B．①②⑥ | C．①③④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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