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將一定量Cl₂通入250 mL KBr溶液中，反應后將溶液蒸干，測知所得的固體中含溴元素10 g，且K⁺與Cl^-的物質的量比為2∶1。試求：
（1）通入Cl₂的體積（標準狀況）。
（2）原KBr溶液的物質的量濃度。

(1)1.4 L (2)1 mol·L^-1

（1）固體中，n(Br^?)=

="0.125" mol
由于n(K⁺)∶n(Cl^-)=2∶1
根據電荷守恒：
n(K⁺)=n(Cl^-)+n(Br^-)
n(Cl^-)=n(Br^-)="0.125" mol
V(Cl₂)=

×22.4 L·mol^-1="1.4" L
(2)原n(KBr)=n(K⁺)="0.125" mol×2="0.25" mol,所以c(KBr)=

="1" mol·L^-1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下列工藝流程生產單質碘。完成下列問題：

（1）寫出乙、丁中溶質的化學式：乙___________，丁___________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
a.除去未反應的

b.除去未反應的I^-
c.除去未反應的Fe
d.除去堿性物質
（3）第⑦步操作可供提純I₂的兩種方法是___________和___________（不要求寫具體步驟）。
（4）實驗室檢驗I₂的方法是_________________________________。
（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）：______________________。
（提示：3Ag+4HNO₃====3AgNO₃+NO↑+2H₂O）
(6)按上述實驗過程填空：

寫出①②③反應的化學方程式。
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20 mL 10 mol·L^-1的濃鹽酸滴入盛有足量MnO₂粉末的燒瓶中并加熱，若不考慮HCl的揮發，則被氧化的氯化氫的物質的量是( )

A．小于0.1 mol	B．等于0.1 mol
C．大于0.1 mol，小于0.2 mol	D．等于0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖4-2所示，將氯氣通入裝置。若打開活塞b，則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色；若關閉活塞b，則c不久褪色。則a溶液是…（）

圖4-2

A．濃鹽酸	B．濃硫酸
C．飽和食鹽水	D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面對氯氣的敘述正確的是( )

A．氯氣可使濕的紅布褪色，所以氯氣具有漂白性

B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

D．聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知粗碘中含有ICl和IBr，它們的性質與鹵素單質的性質相似。受熱時I₂、Icl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得純碘，應加入的物質是（）

A．碘

B．液氯

C．氟化鉀

D．碘化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應在通常情況下可以發生：①2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂
②Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu ③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+2KCl+I₂
④6FeCl₂+3Br₂====4FeCl₃+2FeBr₃,則下列氧化性強弱順序正確的是( )

A．Br₂＞Fe³⁺＞I₂

B．Fe³⁺＞Br₂＞I₂

C．Br₂＞I₂＞Fe³⁺

D．Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是（）

A．氯水

B．碘水

C．碘化鈉溶液

D．溴化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。
請完成下列問題：
(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是____________________________________。
(2)依據上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl₂、HCIO外，還含有_________。
二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。
請完成下列問題：

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是____________________________________________________。
(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體B L，發現

明顯小于

。若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是____________________________________________。
(5)實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是____________________________________。

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